Methylamin

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Methylamin
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název methylamin
Anglický název Methylamine
Německý název Methylamin
Funkční vzorec CH3NH2
Sumární vzorec CH5N
Vzhled Bezbarvý plyn
Identifikace
SMILES NC
InChI 1S/CH5N/c1-2/h2H2,1H3
Číslo RTECS PF6300000
Vlastnosti
Molární hmotnost 31,06 g/mol
Teplota tání -94 °C (179 K)
Teplota varu -6 °C (267 °K)
Hustota 0,699 g/cm3 (−10,8 °C) / 0,902 g/cm3 (40% roztok ve vodě)
Viskozita 0,23 cP (0 °C)
Disociační konstanta pKa 10,62
Rozpustnost ve vodě 108 g/100 ml (20 °C)
Dipólový moment 1,31 D (plyn)
Bezpečnost
R-věty R11 R36/37 (40% vodný roztok)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Methylamin (mimo chemii dle PČP metylamin) (CH3NH2) je nejjednodušší amin. Vzniká společně s dimethylaminem při hnití ryb.

Model molekuly

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Jeho bod vzplanutí je 8 °C, pKa je 10,62 (je to tedy slabší zásada než voda). Také je to nukleofilní činidlo.

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

LD50 je (pro myši) 2 400 mg/kg. Methylamin je také prekurzorem metamfetaminu.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Vyrábí se reakcí amoniaku s methanolem za přítomnosti katalyzátoru:

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O. Touto reakcí se ročně vyrobí více než 400 000 t methylaminu.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

V laboratoři se připravuje hydrochlorid methylaminu reakcí formaldehydu a chloridu amonného:

NH4Cl + HCHO → CH2=NH·HCl + H2O CH2=NH·HCl + HCHO + H2O → CH3NH2·HCl + HCOOH.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Methylamine na anglické Wikipedii.