Kyselina hexachloroplatiničitá

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Kyselina hexachloroplatiničitá
Strukturní vzorecVzhled
Obecné
Systematický název Kyselina hexachloroplatiničitá
Ostatní názvy Kyselina chloroplatiničitá
Sumární vzorec H2PtCl6
Vzhled Červenooranžová látka
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 409,81 g/mol (bezvodá)
517,90 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání 60 °C; tj. asi 330 K
Teplota varu rozklad na PtCl6 a H2O
Hustota 2,431 g/cm³
Bezpečnost
Toxický
Toxický (T)
R-věty R25 R34 R42/43
S-věty (S1/2) S22 S26 S36/37/39 S45

GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05

GHS06 – toxické látky
GHS06

GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08

H-věty H301 H314 H317 H334
P-věty P260 P301 P303 P305 P310 P338 P351 P353 P361 P405 P501
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Kyselina chloroplatiničitá (přesněji kyselina hexachloroplatiničitá) je červená, anorganická, krystalická látka se vzorcem H2PtCl6. Jedná se o bezkyslíkatou kyselinu platiny.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka vzniká při reakci lučavky královské s kovovou platinou, dle rovnice:
Pt + 4HNO3 + 6HClt→ H2PtCl6 + 4NO2 + 4H2O
Reakce však probíhá velice, velice pomalu, proto se standardně roztok zahrává téměř na bod varu. Kyselina dusičná se přidává postupně, protože reaguje příliš rychle s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku postranních produktů, čímž se značně snižuje účinnost (při reakci kupř. se zlatem vznikne pouze malé množství těchto nežádoucích produktů, reakce totiž probíhá mnohem rychleji).

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se při zahřívání rozpadá, dle rovnic:
H2PtCl6t→ 2HCl + PtCl6
Při dalším zahřívání na asi 370 °C reakce prokračuje:
PtCl4tCl2 + PtCl2
Tato látka je schopna v zasaditém prostředí tvořit soli, zejména s hydroxidy alkalických kovů, kupř. s amoniakem:
H2PtCl6 + 2NH3(NH4)2PtCl6
Vzniklé soli jsou ve vodě špatně rozpustné.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se muže využívat jako meziprodukt pro výrobu velice čisté platiny, dále taky na výrobu organoplatiničitých sloučenin a komplexů. Dále se tato látka používá při některých reakcích jako katalyzátor.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chloroplatinic acid na anglické Wikipedii.