Kyselina hexachloroplatiničitá
| Kyselina hexachloroplatiničitá | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Vzhled | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina hexachloroplatiničitá |
| Ostatní názvy | Kyselina chloroplatiničitá |
| Sumární vzorec | H2PtCl6 |
| Vzhled | Červená až červenooranžová látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 16941-12-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 409,81 g/mol (bezvodá) 517,90 g/mol (hexahydrát) |
| Teplota tání | 60 °C; tj. asi 330 K |
| Hustota | 2,431 g/cm³ |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07  GHS08 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H301 H314 H317 H334 |
| P-věty | P260 P301 P303 P305 P310 P338 P351 P353 P361 P405 P501 |
| R-věty | R25 R34 R42/43 |
| S-věty | (S1/2) S22 S26 S36/37/39 S45 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina chloroplatiničitá[zdroj?] (přesněji kyselina hexachloroplatiničitá[zdroj?], obvyklý tvar je kyselina chloroplatičitá, přesněji hexachloroplatičitá[2]) je červená anorganická krystalická látka se vzorcem H2PtCl6. Jedná se o bezkyslíkatou kyselinu platiny.
Výroba[editovat | editovat zdroj]
Tato látka vzniká při reakci lučavky královské s kovovou platinou, dle rovnice:
Pt + 4 HNO3 + 6HCl → H2PtCl6 + 4 NO2 + 4 H2O
Reakce však probíhá velice, velice pomalu, proto se roztok standardně zahřívá téměř na bod varu. Kyselina dusičná se přidává postupně, protože reaguje s kyselinou chlorovodíkovou reaguje příliš rychle za vzniku vedlejších produktů, čímž se značně snižuje účinnost (např. při reakci se zlatem vzniká pouze malé množství těchto nežádoucích produktů, reakce totiž probíhá výrazně rychleji).
Reakce[editovat | editovat zdroj]
Tato látka se při zahřívání rozpadá, dle rovnice:
Při dalším zahřívání asi na 370 °C reakce pokračuje:
Tato látka je schopna v zásaditém prostředí tvořit soli, zejména s hydroxidy alkalických kovů, mj. s amoniakem:
- H2PtCl6 + 2 NH3 → (NH4)2PtCl6
Vzniklé soli jsou špatně rozpustné ve vodě.
Využití[editovat | editovat zdroj]
Tato látka se využívá při výrobě dalších organoplatiničitých sloučenin a komplexů. Dále se tato látka používá při některých hydrogenačních reakcích jako katalyzátor.
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chloroplatinic acid na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Hexachloroplatinic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ REMY, Heinrich. Anorganická chemie. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1962. sv. 2, s. 355. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:c04a4370-e698-11e8-9210-5ef3fc9bb22f