Kyselina fluorná

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Kyselina fluorná
Hypofluorous-acid-2D-dimensions.png Hypofluorous-acid-3D-vdW.png
Obecné
Systematický název Kyselina fluorná
Anglický název Hypofluorous acid
Německý název Hypofluorige Säure
Sumární vzorec HOF
Vzhled nažloutlá kapalina nebo bílé krystalky
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 36,005 743 g/mol
Teplota tání -117 °C
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Kyselina fluorná HOF neboli monofluorovaná voda je zajímavá, ale stále ještě málo známá látka. Je jedinou známou kyslíkatou kyselinou fluoru. Je to pevná krystalická látka, která se explozivně rozkládá za vzniku fluorovodíku a kyslíku podle rovnice

2 HOF → 2 HF + O2,

proto je nutné ji ihned po výrobě zužitkovat. Je to jedno z nejlepších oxidačních činidel, které není destruktivní.[1] Při oxidacích se z kyseliny fluorné odštěpuje kyslík a vzniká fluorovodík. Kyselina fluorná se připravuje zaváděním plynné směsi 10 % fluoru a 90 % dusíku do acetonitrilu obsahujícího vodu. Acetonitril (CH3CN) je zde netečný a fluor reaguje s vodou za vzniku kyseliny fluorné a fluorovodíkové.

6 F2 + 6 H2O → 8 HF + O2 + 4 HOF

Reference[editovat | editovat zdroj]

  1. ROZEN, Shlomo; BRAND, Michael. Epoxidation of Olefins with Elemental Fluorine in Water/Acetonitrile Mixtures. Angewandte Chem. Int. Ed.. 2003, roč. 25, s. 554-555. DOI:10.1002/anie.198605541.  

Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu článku nabízí Wikimedia Commons