Kyselina dithionová
| Kyselina dithionová | |
|---|---|
 strukturní vzorec | |
 model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | kyselina dithionová |
| Anglický název | dithionic acid |
| Funkční vzorec | (SO2OH)2 |
| Sumární vzorec | H2S2O6 |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14970-71-9 |
| PubChem | 26985 |
| ChEBI | 29208 |
| SMILES | O=S(=O)(O)S(=O)(=O)O |
| InChI | 1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 162,14 g/mol |
| Rozpustnost ve vodě | dobře rozpustná |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina dithionová (H2S2O6) je jedna z kyslíkatých kyselin síry, je známa pouze v roztoku.
Soli[editovat | editovat zdroj]
Existují soli kyseliny dithionové nazývané dithionany či dithionáty. Dosud nebyly objeveny žádné hydrogensoli této kyseliny. Všechny dithionany jsou dobře rozpustné ve vodě. Jsou to slabá oxidační a redukční činidla. Tvar dithionanového aniontu je podobný jako u molekuly ethanu, ovšem dvě SO3 skupiny zaujímají téměř zákrytovou konformaci. Délka vazby S-S je 215 pm a vazba S-O má délku 143 pm.
Výroba[editovat | editovat zdroj]
Dithionany lze vyrobit oxidací siřičitanů (z oxidačního čísla +IV na +V), ovšem častěji se vyrábějí oxidací ochlazovaného vodného roztoku oxidu siřičitého oxidem manganičitým:
2MnO2 + 3SO2 → MnS2O6 + MnSO4
Vytvořený roztok dithionanu manganatého se poté převádí přesmykem na další dithionany, např.:
Ba2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) → BaSO4(s)↓ + BaS2O6·2H2O(aq)
Koncentrovaný roztok kyseliny dithionové je možné získat reakcí roztoku dithionanu barnatého s kyselinou sírovou:
BaS2O6(aq) + H2SO4(aq) → H2S2O6(aq) + BaSO4(s)↓
Související články[editovat | editovat zdroj]
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina dithionová na Wikimedia Commons
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dithionic acid na anglické Wikipedii.