Kyanid sodný
| Kyanid sodný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyanid sodný |
| Anglický název | Sodium cyanide |
| Německý název | Natriumcyanid |
| Sumární vzorec | NaCN |
| Vzhled | bílé krystalky nebo prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 143-33-9 |
| PubChem | 8929 |
| UN kód | 1689 |
| Číslo RTECS | VZ7525000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 49,008 g/mol 85,039 g/mol (dihydrát) |
| Teplota tání | 563,7 °C |
| Teplota varu | 1 496 °C |
| Hustota | 1,595 g/cm3 (20 °C) 1,591 g/cm3 (26 °C) 1,361 g/cm3 (dihydrát, 20 °C) |
| Index lomu | nD= 1,452 (20 °C) |
| Rozpustnost ve vodě | 43,4 g/100 ml (0 °C) 48,15 g/100 ml (10 °C) 58,2 g/100 ml (20 °C) 63,7 g/100 ml (25 °C) 71,5 g/100 ml (30 °C) 81,82 g/100 ml (35 °C) 82,00 g/100 ml (40 °C) 82,48 g/100 ml (50 °C) dihydrát 128,55 g/100 ml (10 °C) 172,55 g/100 ml (20 °C) 268,34 g/100 ml (30 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol (málo) kapalný amoniak |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová (α) kosočtverečná (β) jednoklonná (dihydrát) |
| Hrana krystalové mřížky | α - modifikace a= 583 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | -87,53 kJ/mol -680,10 kJ/mol (dihydrát) |
| Entalpie tání ΔHt | 347 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 3 163 J/g |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 24,75 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 128,6 JK-1mol-1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | -76,48 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,437 JK-1g-1 |
| Bezpečnost | |
 Vysoce toxický (T+)  Nebezpečný pro životní prostředí (N)  Žíravý (C) | |
| R-věty | R26/27/28, R32, R50/53 |
| S-věty | S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 |  0
4
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyanid sodný je vysoce toxická chemická sloučenina, jedná se o sůl kyseliny kyanovodíkové. Chemický vzorec je NaCN.
Příprava
Kyanid sodný se připravuje z amidu sodného, který se zahřívá s uhlíkem za vzniku kyanamidu sodného, který se dále zahřívá s uhlíkem:
- NaNH2 + C → NaCN + H2
Může se také připravit neutralizací kyseliny kyanovodíkové hydroxidem sodným:
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
Vlastnosti
Kyanid sodný je za normálních podmínek bílá pevná látka, podobně jako cyankáli prudce jedovatý. Zapáchá po hořkých mandlích, ne každý však může tento zápach cítit. Je rozpustný ve vodě a alkoholech. Velmi nebezpečný je zvláště pro vodní ekosystémy, bývá totiž zneužíván k hromadnému lovu ryb. V kapalné podobě se likviduje oxidací pomocí chlornanu sodného při pH 12
Použití
Kyanid sodný je velmi důležitou průmyslovou sloučeninou. Používá se totiž k získávání čistých kovů z jejich rud, např. zlata nebo stříbra. Při výrobě stříbra se nejprve na rudu nechává působit roztok kyanidu sodného, používá se též kyanid draselný, tím se stříbro z rudy převede na komplexní kyanostříbrnan, ze kterého se poté vytěsní zinkem:používá se také na kalení a cementaci oceli.
- Ag2S + 4 NaCN → 2 Na[Ag(CN)2] + Na2S
- 2 Na[Ag(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + 2 Ag
Kyanid sodný spolu s ostatními kyanidy (kyanid draselný atd.) je také důležitou součástí lázní pro galvanotechniku (galvanické pokovování) - zinkování, stříbření atd.
Související články
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
