Jodid samarnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Jodid samarnatý
Komplex s tetrahydrofuranem

Komplex SmI2 s tetrahydrofuranem
Obecné
Systematický název Jodid samarnatý
Anglický název Samarium(II) iodide
Samarium diiodide
Německý název Samarium(II)-iodid
Sumární vzorec SmI2
Vzhled zelená pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS 32248-43-4
{{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) {{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy) {{{Číslo EC}}}
PubChem

141689
ChEBI {{{ChEBI}}}
SMILES I[Sm]I
InChI 1S/2HI.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost 404,16 g/mol
Teplota tání 520 °C
Struktura
Termodynamické vlastnosti
Bezpečnost
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodid samarnatý je anorganická sloučenina se vzorcem SmI2. Bývá také nazýván Kaganovo činidlo. Je komerčně dostupný jako tmavomodrý roztok v tetrahydrofuranu.

Obsah

Příprava [editovat]

SmI2 se může připravit vysokoteplotním rozkladem SmI3, který je stabilnější[1][2][3], ovšem vhodný způsob laboratorní přípravy je reakce práškového samaria s 1,2–dijodethanem nebo dijodmethanem v tetrahydrofuranu[4]:

Sm + ICH2CH2I → SmI2 + C2H4.

Reakce [editovat]

Jodid samarnatý je silné redukční činidlo - například prudce redukuje vodu na vodík.

Pahýl Tato část článku je příliš stručná nebo neobsahuje všechny důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že ji vhodně rozšíříte.

Podobné sloučeniny [editovat]

Reference [editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Samarium(II)_iodide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ G. Jantsch, N. Skalla: "Zur Kenntnis der Halogenide der seltenen Erden. IV. – Über Samarium(II)jodid und den thermischen Abbau des Samarium(III)jodids", in: Zeitschrift für Allgemeine und Anorganische Chemie 1930, 193, 391–405; DOI:10.1002/zaac.19301930132.
  2. ↑ G. Jantsch: "Thermischer Abbau von seltenen Erd(III)halogeniden", in: Die Naturwisenschaften 1930, 18 (7), 155–155; DOI:10.1007/BF01501667.
  3. ↑ Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 39, Band C 6, S. 192–194.
  4. ↑ P. Girard, J. L. Namy and H. B. Kagan(1980)."Divalent Lanthanide Derivatives in Organic Synthesis. 1. Mild Preparation of SmI2 and YbI2 and Their Use as Reducing or Coupling Agents". J. Am. Chem. Soc102(8): 2693–2698. doi:10.1021/ja00528a029. 
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo v něm chybí důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Jodid arsenatý (AsI2, As2I4) • Jodid barnatý (BaI2) • Jodid berylnatý (BeI2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Jodid kademnatý (CdI2) • Jodid cernatý (CeI2) • Jodid kalifornatý (CfI2) • Jodid kobaltnatý (CoI2) • Jodid chromnatý (CrI2) • Jodid dysprosnatý (DyI2) • Jodid einsteinatý (EsI2) • Jodid europnatý (EuI2) • Jodid železnatý (FeI2) • Jodid gadolinatý (GdI2) • Jodid germanatý (GeI2) • Jodid rtuťnatý (HgI2) • Jodid iridnatý (IrI2) • Jodid hořečnatý (MgI2) • Jodid manganatý (MnI2) • Jodid molybdenatý (MoI2) • Jodid neodymnatý (NdI2) • Jodid nikelnatý (NiI2) • Jodid olovnatý (PbI2) • Jodid palladnatý (PdI2) • Jodid praseodymnatý (PrI2) • Jodid platnatý (PtI2) • Jodid radnatý (RaI2) • Jodid ruthenatý (RuI2) • Jodid samarnatý (SmI2) • Jodid polonatý (PoI2) • Jodid cínatý (SnI2) • Jodid strontnatý (SrI2) • Jodid tellurnatý (TeI2) • Jodid thornatý (ThI2) • Jodid titanatý (TiI2) • Jodid thuliumnatý (TmI2) • Jodid vanadnatý (VI2) • Jodid wolframnatý (WI2) • Jodid ytterbnatý (YbI2) • Jodid zinečnatý (ZnI2) • Jodid zirkonatý (ZrI2)
Citováno z „http://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Jodid_samarnatý&oldid=10287708“