Jodid hlinitý

Jodid hlinitý
Obecné
Systematický název	Jodid hlinitý
Sumární vzorec	AlI3
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7647-14-5 {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	407,69 g/mol (bezvodý) 515.786 (hexahydrát)
Molární koncentrace cM	5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok)
Teplota tání	189,4 °C (bezvodý) 185 °C, rozklad (hexahydrát)
Teplota varu	360 °C
Hustota	3,98 g/cm3 (bezvodný) 2,63 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	Rozpustné
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	Rozpustný v ethanolu a etheru.
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Jodid hlinitý je hlinitá sůl kyseliny jodovodíkové. Podobně jako většina jodidů, je velice rozpustný ve vodě. Společně s chloridem a bromidem hliníku jsou silnými lewisovými kyselinami, a neměly by vystaveny atmosféře.

Výroba

Jodid hlinitý lze připravit reakcí kyselina jodovodíková (HI) s hliníkem (Al) či oxidem hlinitým (Al₂O₃), avšak lze jej připravit i reakcí jódu a hliníku.

2Al + 6 HI → 2AlI3 + 3H2

Al2O3 + 6 HI → 2AlI3 + 3H2O

Al + 3I → AlI3

Reakce je exotermní reakce, proto se zvyšuje rychlost reakce, proto dochází ke zvyšování teploty, proto dochází k sublimaci jódu, čímž v uniká fialový dým, což vytváří pěkný efekt, a kvůli fialovému dýmu není tento postup vhodný do laboratorního prostředí, jelikož snadno vše zašpiní, ale tyto skvrny jsou odstranit za pomocí ethanolu či diethyletheru.

Jodid hlinitý vzniká společně s kyslíkem při rozpadu jodnanu, jodečnanu či jodistan hlinitý, či rozpadem jodidu hliného.

3AlI → 2Al + AlI3

Použití

Jodid hlinitý se používá jako katalyzátor, a velice zřídka na výrobu organických sloučenin, například reakcí s butyllithiem vzniká jodid lithný a tributylhliník, obšem za tímto účelem se spíše používá chlorid hlinitý.