Isobutan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Isobutan
Strukturní vzorec isobutanu3D model isobutanu3D model isobutanu
Obecné
Systematický název methylpropan
Triviální název isobutan
Ostatní názvy izobutan, iso-butan, izo-butan, 2-methylpropan
Anglický název Isobutane
Německý název Isobutan
Sumární vzorec C4H10
Vzhled bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS 75-28-5
{{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 200-857-2
Indexové číslo 601-004-00-0
Číslo EC (enzymy) {{{Číslo EC}}}
PubChem

{{{PubChem}}}
ChEBI {{{ChEBI}}}
SMILES CC(C)C
Vlastnosti
Molární hmotnost 58,123 g/mol
Teplota tání -159,6 °C
Teplota varu -11,7 °C
Hustota 2,51 kg/m3 (plyn, 15 °C)
593,4 kg/m3 (kapalina, -11,7 °C)
Dynamický viskozitní koeficient 0,006 89 cP (0 °C)
Kritická teplota Tk 134,9 °C
Kritický tlak pk 369 5 kPa
Rozpustnost ve vodě 3,25 % objemově (20 °C)
Bezpečnost
Extrémně hořlavý
Extrémně hořlavý
(F+)
R-věty R12
S-věty (S2) S9 S16

GHS02 – hořlavé látky
GHS02

GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
H-věty H220
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
Teplota vznícení 460 °C
Meze výbušnosti 1,8 - 8,4 %
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Isobutan (též izobutan; systematický název methylpropan nebo 2-methylpropan) je alkan izomerní s butanem. Obavy z poškozování ozónové vrstvy freony vedly ke zvýšenému používání isobutanu jako chladiva, zvláště v chladničkách a mrazničkách pro domácnosti, a jako hnacího plynu ve sprejích. Pro tato použití se označuje jako R-600a. Některé tábornické vařiče využívají směs isobutanu s propanem, obvykle 80:20. Isobutan se používá i jako surovina v petrochemickém průmyslu, například pro syntézu isooktanu[1]. Isobutan je R-skupina v aminokyselině leucinu.

Nomenklatura [editovat]

Isobutan je triviální název podporovaný IUPAC v Doporučení pro názvosloví organické chemie 1993[2].

Systematický název je methylpropan. Číslo substituentu (2-) není potřeba uvádět, protože neexistuje izomer této molekuly, který by měl "methylpropan" jako součást názvu.

Reference [editovat]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isobutane na anglické Wikipedii.

  1. ↑ Patent Watch, July 31, 2006.
  2. ↑ Panico, R.; & Powell, W. H. (Eds.). A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds 1993. Oxford : Blackwell Science, 1994. ISBN 0-632-03488-2.   http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_679.htm

Externí odkazy [editovat]

Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo v něm chybí důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte.
Chladiva
CFC a další halogenderiváty
R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-1120 (trichlorethylen)
Uhlovodíky
R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)
Ostatní látky
R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)
Citováno z „http://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Isobutan&oldid=10285776“