Fluorid měďný
| Fluorid měďný | |
|---|---|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) Krystalická struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | fluorid měďný |
| Ostatní názvy | fluoroměď |
| Anglický název | Copper(I) fluoride |
| Německý název | Kupfer(I)-fluorid |
| Sumární vzorec | CuF |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13478-41-6 |
| PubChem | 231-667-8 |
| SMILES | [Cu]F |
| InChI | 1S/Cu.FH/h;1H/q+1;/p-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 81,928 004 284 g/mol |
| Hustota | 7,100 g/cm3 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuF.
Má sfaleritovou krystalickou strukturu.[1]
Příprava a reakce[editovat | editovat zdroj]
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Fluorid měďný může být vytvořen redukcí (jako redukční činidlo může být použit například sodík) nebo rozkladem fluoridu měďnatého:
CuF2 + Na → CuF + NaF.
Vzniklá směs fluoridů se převede na hydroxid sodný a měďný, k jejich oddělení se využije toho, že hydroxid sodný je na rozdíl od hydroxidu měďného rozpustný ve vodě.
2 CuF2 → 2 CuF + F2.
Reakce[editovat | editovat zdroj]
CuF se rozkládá na CuF2 a kovovou měď:
2 CuF → CuF2 + Cu.
Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]
- Fluorid draselný
- Fluorid lithný
- Fluorid sodný
- Fluorid stříbrný
- Chlorid měďný
- Bromid měďný
- Jodid měďný
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(I) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ EBERT, F.; WOITINEK, H. Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF2, CuF und CuF2. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1933, s. 269–272. DOI 10.1002/zaac.19332100307. (anglicky)
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid měďný na Wikimedia Commons
