Faradayova konstanta

Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.

Značení

• Značka konstanty: F
• Hodnota: F = (96 485,3365 ± 0.0021) C.mol^-1

Výpočet

Faradayova konstanta je tvořena součinem elementárního náboje a Avogadrovy konstanty:

$F\,=\,eN_{A}$

kde:

e= 1,602 176 565×10^-19 C

N_A= 6,022 141 29×10²³ mol^-1

Související články

• Fyzikální konstanty
• Elektrochemie
• Ionizace
• Látkové množství