Dusičnan železitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Dusičnan železitý
Vzhled
Obecné
Systematický název Dusičnan železitý
Sumární vzorec Fe(NO3)3
Vzhled Růžovo-nafialovělá krystalická látka (bezvodý); oranžová látka (hydrát)
Identifikace
Vlastnosti
Molární hmotnost 241,86 g/mol (bezvodý); 349,96 g/mol (hexahydrát); 403,999 g/mol (nonahydrát);
Teplota tání 47,2 °C (nonahydrát)
Hustota 1,68 g·cm−3 (nonahydrát)
Rozpustnost ve vodě 150 g/100 ml (hexahydrát)
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)

GHS03 – oxidační látky
GHS03

GHS07 – dráždivé látky
GHS07

H-věty H272 H302 H319
P-věty P210 P220 P221 P264 P270 P280 P301+312 P305+351+338 P330 P337+313 P370+378 P501
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
OX
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Dusičnan železitý (dříve též nitrát železitý) je hygroskopická chemická látka se vzorcem Fe(NO3)3.V bezvodém stavu se jedná o světle fialovou krystalickou látku (na vzduchu tmavnoucí, až se stane hnědooranžovou), při krystalizaci z vodných roztoků vytváří hexahydrát a nonahydrát, které jsou oranžové.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tuto látku nelze vyrábět reakcí koncentrované kyseliné dusičné s kovovým železem, dochází totiž k pasivaci. Je-li použita zředěná kyselina dusičná, reakce proběhne, dle rovnice:
2Fe + 8HNO3 → 2 Fe(NO3)3 + 2 NO + 4 H2O
Je-li použita velice zředěná kyselina dusičná, vzniká jako vedlejší produkt dusičnan amonný.
Tuto látku lze vyrábět s vyšší účinností (nižší spotřebou kyseliny dusičné) reakcí uhličitanu železitého s kyselinou dusičnou:
Fe2(CO3)3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O + 3CO2

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Při zahřívání se tato látka rozpadá na oxid železitý a oxid dusičitý:
2Fe(NO3)3tFe2O3 + 3NO2
Kvůli této reakci a díky vzniklému oxidu dusnatému je tato látka dobrým oxidačním činidlem.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Dusičnan železitý je látka, která se používá jako katalyzátor při výrobě amidu sodného reakcí amoniaku a kovového sodíku:
2NH3 + 2NaFe(NO3)3→ 2NaNH2 + H2
Dále se tato látka využívá při organických syntézách.