Dichloramin
| Dichloramin | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | dichloramin |
| Ostatní názvy | dichloroamin |
| Anglický název | Dichloramine |
| Německý název | Dichloramin |
| Sumární vzorec | NHCl2 |
| Vzhled | žlutý plyn[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 3400-09-7 |
| PubChem | 76939 |
| SMILES | ClNCl |
| InChI | 1S/Cl2HN/c1-3-2/h3H 1/Cl2HN/c1-3-2/h3H |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 85,92 g/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dichloramin je anorganická sloučenina odvozená od amoniaku nahrazením dvou atomů vodíku atomy chloru.
Vznik[editovat | editovat zdroj]
Dichloramin vzniká reakcí amoniaku s chlorem nebo chlornanem sodným:
NH3 + Cl2 → NHCl2 + H2
NH3 + 2NaClO → NHCl2 + 2NaOH.
Výroba[editovat | editovat zdroj]
Dichloramin se většinou nevyrábí přímo, nýbrž se odděluje jako meziprodukt při výrobě monochloraminu a chloridu dusitého.
Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]
NHCl2 je nestabilní a reaguje s mnoha dalšími látkami.[1]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Dichloramine na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Holleman-Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Dichloramin na Wikimedia Commons
