Chlorečnany

Rezonanční struktury aniontu ClO₃^-

Chlorečnany jsou silná oxidační činidla a neměly by být v blízkosti organických nebo snadno oxidovatelných látek. Chlorečnanový anion má vzorec ClO₃^-. Chlór tu má oxidační číslo +5. Jsou to soli kyseliny chlorečné (HClO₃).

Směsi chlorečnanů s prakticky jakýmkoliv zápalným materiálem ( cukr, piliny, organická rozpouštědla, kovy atp. ) budou snadno deflagrovat.

Z tohoto důvodu byly chlorečnany používány v pyrotechnice, ale jejich použití upadlo kvůli jejich nestabilitě a byly nahrazeny stabilnějšími chloristany.

Příprava

Chlorečnany kovů mohou být připraveny zaváděním chlóru do horkého roztoku alkalického hydroxidu.

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Při této reakci se chlór zároveň redukuje a oxiduje. Tvoří chlorid draselný ( Cl^-I ) a chlorečnan draselný ( Cl^+V )

Při reakci chladného roztoku alkalického hydroxidu s chlórem se vytváří chlornan.

Výskyt

Nedávná studie zjistila přítomnost přírodních chlorečnanů na celém světě, s nejvyššími koncentracemi na vyprahlých místech.

Chlorečnany byly také zjištěny ve vzorcích srážek s množstvím podobným množství chloristanů. Je zde podezření, že chlorečnany a chloristany mohou sdílet společný přirozený mechanismus tvorby a může být částí biochemického cyklu chlóru. Z mikrobiálního hlediska, přítomnost přírodních chlorečnanů může vysvětlit, proč jsou zde nějaké organismy schopné redukovat chlorečnany na chloridy.

Sloučeniny

Příklady chlorečnanů

Chlorečnan draselný ( KClO₃ ) - Snadno uvolňuje kyslík a používal se v pyrotechnice. Kvůli citlivosti jsou nahrazeny stabilnějším chloristanem.
Chlorečnan sodný ( NaClO₃ ) - Použití jako herbicid nebo chemický generátor kyslíku.
Chlorečnan barnatý ( Ba(ClO₃)₂ ) - Je jedovatý, použití v pyrotechnických výrobcích, nestabilita.

Toxicita

Chlorečnany jsou poměrně toxické, i když obvykle se redukují na relativně neškodné chloridy.