Avogadrův zákon

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání

Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy:

Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.


Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je m_1 a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je m_2, pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy V plynů stejný počet n molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude m_1^\prime = nm_1 = \rho_1V a celková hmotnost druhého plynu m_2^\prime = nm_2 = \rho_2V. Pro poměr hustot obou plynů dostaneme

\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{\frac{m_1^\prime}{V}}{\frac{m_2^\prime}{V}} = \frac{m_1^\prime}{m_2^\prime} = \frac{nm_1}{nm_2} = \frac{m_1}{m_2}

Poměr hustot dvou plynů je tedy za stejné teploty a tlaku stejný jako poměr hmotností jejich molekul.

Za tzv. normálních podmínek (tzn. teplota 0 °C a tlak 101,325 kPa) je molární objem roven 22,414 dm3, přičemž je v něm obsaženo 6,022.1023 částic (tzv. Avogadrova konstanta).

Související články[editovat | editovat zdroj]