Avogadrův zákon

Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy:

Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul.

Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je $m_1$ a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je $m_2$, pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy $V$ plynů stejný počet $n$ molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude $m_1^\prime = nm_1 = \rho_1V$ a celková hmotnost druhého plynu $m_2^\prime = nm_2 = \rho_2V$. Pro poměr hustot obou plynů dostaneme

$\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{\frac{m_1^\prime}{V}}{\frac{m_2^\prime}{V}} = \frac{m_1^\prime}{m_2^\prime} = \frac{nm_1}{nm_2} = \frac{m_1}{m_2}$

Poměr hustot dvou plynů je tedy za stejné teploty a tlaku stejný jako poměr hmotností jejich molekul.

Za tzv. normálních podmínek (tzn. teplota 0 °C a tlak 101,325 kPa) je molární objem roven 22,414 dm³, přičemž je v něm obsaženo 6,022.10²³ částic (tzv. Avogadrova konstanta).

Související články

• Amedeo Avogadro
• Avogadrova konstanta