Anhydrid kyseliny octové
| Anhydrid kyseliny octové | |
|---|---|
| Obecné | |
| Systematický název | Anhydrid kyseliny octové |
| Ostatní názvy | Acetanhydrid |
| Sumární vzorec | C4H6O3 |
| Vzhled | Průhledná kapalina |
| Identifikace | |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 102,09 g/mol |
| Teplota tání | −73,1 °C, tj. 200 K |
| Teplota varu | 139,8 °C, tj. 413 K |
| Hustota | 1,082 g/cm3 |
| Index lomu | 1,3901 |
| Rozpustnost ve vodě | 2,6 g/100 ml |
| Bezpečnost | |
| R-věty | R10 R20/22 R34 |
| S-věty | (S1/2) S26 S36/37/39 S45 |
| NFPA 704 | |
| Teplota vzplanutí | 49 °C |
| Teplota vznícení | 316 °C |
| Meze výbušnosti | 2,7–10,3 % |
|
SI a STP (25 °C, 100 kPa). |
|
Anhydrid kyseliny octové (někdy též anhydrid kyseliny ethanové či acetanhydrid) se vzorcem (CH3CO)2O. Tato látka se používá v organické chemii.
Obsah |
Výroba [editovat]
Průmyslově se vyrábí reakcí oxidu uhelnatého s octanem methylnatým, dle rovnice:
CO + CH3CO2CH3 —LiI, RhI3→ (CH3CO)2O
Tato reakce probíhá za katalýzy jodidu lithného a jodidu rhoditého.
Reakce [editovat]
Anhydrid kyseliny octové reaguje s alkoholy za vzniků ethylesterů a kyseliny octové, dle rovnice:
R-OH + (CH3CO)2O → R-OCOCH3 + CH3COOH
Tato látka rovněž reaguje s benzenem za vzniku methylfenylketonu a kyseliny octové, dle rovnice:
(CH3CO)2O + C6H6 → C6H5COCH3 + CH3COOH
Této látky se využívá při výrobě kyseliny acetylsalicylové, známé spíše jako aspirin či acylpirin (jejich účinná látka), z kyseliny salicylové:
C6H4OHCOOH + (CH3CO)2O → C6H4OCOCH3COOH + CH3COOH
Hydrolýza [editovat]
Tato látka se pouze omezeně rozpouští ve vodě, protože reaguje, a lze tedy dosáhnout maximálně 2,6 gramů této látky ve 100 mililitrech vody, a koncentrace neustále klesá. S vodou reaguje dle rovnice:
(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH
Aby se předešlo znehodnocení acetanhydridu vzdušnou vlhkostí, je nutné tuto látku skladovat ve vzduchotěsných ampulích, a po otevření se musí rychle spotřebovat.
Reference [editovat]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Acetic anhydride na anglické Wikipedii.