Oxid chromitý
| Oxid chromitý | |
|---|---|
-oxide-sample.jpg) | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid chromitý |
| Triviální název | Chromová zeleň |
| Anglický název | Chromium(III) oxide |
| Německý název | Chrom(III)-oxid |
| Sumární vzorec | Cr2O3 |
| Vzhled | Zelená práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 1308-38-9 |
| PubChem | 517277 |
| ChEBI | 48242 |
| SMILES | O=[Cr]O[Cr]=O |
| InChI | 1/2Cr.3O/rCr2O3/c3-1-5-2-4 |
| Číslo RTECS | GB6475000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 151,99 g/mol |
| Teplota tání | 2 435 °C |
| Teplota varu | 4 000 °C |
| Hustota | 5,21 g/cm3 (pevný) |
| Index lomu | 2,551 |
| Rozpustnost ve vodě | Nerozpustný |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Rozpustný v kyselinách a zásadách (Pouze hydratovaný oxid chromitý) |
| Relativní permitivita εr | 12 |
| Měrná magnetická susceptibilita | 319,181×10−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | šesterečná kosočtverečná |
| Hrana krystalové mřížky | a= 494 pm, c= 1 357 pm (Šesterečná) a= 535 pm (Kosočtverečná) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 128 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 116 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 81,2 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −1 035 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,782 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS08 Nebezpečí[1] | |
| S-věty | S26 S28[2] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Oxid chromitý (chemický vzorec Cr2O3) je jedním ze tří oxidů chromu (ještě existuje oxid chromičitý a oxid chromový). Vzniká rozkladem oxidu chromového:
- 4 CrO3 → 2 Cr2O3 + 3 O2
Můžeme jej také připravit redukcí dichromanu draselného sírou:
- K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO4
nebo rozkladem dichromanu amonného:[3]
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + 4 H2O + N2.
Oxid chromitý je zelený, ve vodě nerozpustný prášek. Má vysokou teplotu tání. Používá se jako zelený pigment. Proto se též nazývá chromová zeleň.
Chlorací jeho směsi s uhlíkem se připravuje chlorid chromitý:
- Cr2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 2 CrCl3 + 3 CO
Oxid chromitý se také používá k aluminotermické výrobě čistého chromu.[4]
- Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
Využití[editovat | editovat zdroj]
Oxid chromitý je používán jako umělecká zelená barva pod názvem chromoxid tupý. Také se používá jako katalyzátor. Povolené barvivo (pigment) pro použití v kosmetických přípravcích dle přílohy IV ES1223/2009.[5]
Odkazy[editovat | editovat zdroj]
Reference[editovat | editovat zdroj]
- ↑ a b Chromium(III) oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Material Safety Data Sheet - Chromium (III) oxide
- ↑ Sopka – Studium chemie, PřF UK [online]. [cit. 2022-06-11]. Dostupné online.
- ↑ YOSHITAKA, Kohei; YANG, Jian; LIU, Zhongzhu. Mechanism of Aluminothermic Reduction of Chromium Oxide. Journal of High Temperature Society. 2008, roč. 34, čís. 1, s. 20–25. Dostupné online [cit. 2022-06-11]. ISSN 0387-1096. DOI 10.7791/jhts.34.20. (anglicky)
- ↑ TEXT v úplném znění: 32009R1223 — CS — 01.08.2018. eur-lex.europa.eu [online]. [cit. 2020-01-13]. Dostupné online.
Literatura[editovat | editovat zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid chromitý na Wikimedia Commons
