Fluorid rtuťnatý
| Fluorid rtuťnatý | |
|---|---|
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png) | |
-fluoride-unit-cell-3D-SF.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid rtuťnatý |
| Anglický název | Mercury(II) fluoride |
| Sumární vzorec | HgF2 |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7783-39-3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 238,59 g/mol |
| Teplota rozkladu | 645 °C |
| Hustota | 9,073 g/cm³ |
| Rozpustnost ve vodě | Reaguje |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný ve fluorovodíku |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Krychlová plošně centrovaná |
| Hrana krystalové mřížky | a=553,73 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −423 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 116,4 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −374,4 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,314 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08  GHS09 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid rtuťnatý je bílá krystalická látka, která vzniká přímým slučováním rtuti a fluoru.
Výroba[editovat | editovat zdroj]
Fluorid rtuťnatý je nejčastěji vyráběn reakcí oxidu rtuťnatého a fluorovodíku.
- HgO + 2 HF → HgF2 + H2O
Fluorid rtuťnatý může být také získán fluorací chloridu rtuťnatého nebo oxidu rtuťnatého.
- HgCl2 + F2 → HgF2 + Cl2
- 2 HgO + 2 F2 → 2 HgF2 + O2
Reakce[editovat | editovat zdroj]
S vodou reaguje za vzniku fluorovodíku a oxidu rtuťnatého:
HgF2 + H2O → 2 HF + HgO
Využití[editovat | editovat zdroj]
Fluorid rtuťnatý je selektivní fluorační činidlo.
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Mercury(II) fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Mercuric fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura[editovat | editovat zdroj]
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
